Olovo(II) hlorid

Olovo(II) hlorid
Lead(II) chloride
Nazivi
IUPAC nazivs
Olovo(II) hlorid
Olovo dihlorid
Drugi nazivi
Plumbo hlorid
Kotunit
Identifikacija
  • 7758-95-4 ДаY
3D model (Jmol)
  • interaktivna slika
ChemSpider
  • 22867 ДаY
ECHA InfoCard 100.028.950
PubChem[1][2] C ID
  • 166945
SMILES
  • Cl[Pb]Cl
Svojstva
PbCl2
Molarna masa 278,10 g/mol
Agregatno stanje bela bezmirisna čvrsta materija
Gustina 5,85 g/cm3
Tačka topljenja 501 °C
Tačka ključanja 950 °C
Rastvorljivost u vodi
 6,73 g/L (0°C)
9,9 g/L (20°C)
33,4 g/L (100°C)
Ksp 1.7×10-5
Rastvorljivost neznatno rastvoran u HCl, amonijaku;
nerastvoran u alkoholu
Indeks refrakcije (nD) 2,199[3]
Struktura
Kristalna rešetka/struktura Ortorombičan, oP12
Kristalografska grupa Pnma, No. 62
Termohemija
Standardna molarna entropija So298 135,98 J K−1 mol−1
Std entalpija
formiranja (ΔfH⦵298)
 -359,41 kJ/mol
Opasnosti
EU klasifikacija (DSD)
 Repr. Cat. 1/3
Štetan (Xn)
Opasan za životnu sredinu (N)
R-oznake R61, R20/22, R33, R62, R50/53
S-oznake S53, S45, S60, S61
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondКод запаљивости 0: Неће горети (нпр. вода)Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gasКод реактивности 0: Нормално стабилан, чак и под стањем изложености ватри; није реактиван с водом (нпр. течни азот)Special hazards (white): no code
0
3
0
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
 Olovo(II) fluorid
Olovo(II) bromid
Olovo(II) jodid
Drugi katjoni
 Olovo(IV) hlorid
Kalaj(II) hlorid
Germanijum(II) hlorid
Srodna jedinjenja
 Thalijum(I) hlorid
Bizmut hlorid
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Olovo(II) hlorid (PbCl2) je neorgansko jedinjenje. On je bela čvrsta materija na sobnim uslovima, koja je slabo rastvorna u vodi. Olovo(II) hlorid je jedan od najvažnijih na olovu baziranih reagenasa. On se takođe prirodno javlja u obliku minerala kotunita.

Sinteza

Olovo(II) hlorid se taloži iz rastvora nakon dodatka hlorida (HCl, NaCl, KCl) u vodene rastvore olovo(II) jedinjenja kao što su Pb(NO3)2.

Pb(NO3)2(aq) + 2 NaCl(aq) → PbCl2(s) + 2 NaNO3(aq)
Pb(CH3COO)2(aq) + HCl(aq) → PbCl2(s) + 2 CH3COOH(aq)
bazni PbCO3 + 2 HCl(aq) → PbCl2(s) + CO2(g) + H2O[4]
Pb(NO3)2(aq) + 2 HCl(aq) → PbCl2(s) + 2 HNO3(aq)

Tretman olovo dioksida sa hlorovodoničnom kiselinom daje olovo(II) hlorid kao i gas hlor:

PbO2(s) + 4 HCl → PbCl2(s) + Cl2 + 2 H2O

Tretman olovo oksida sa hlorovodoničnom kiselinom daje olovo(II) hlorid i vodu

PbO(s) + 2 HCl → PbCl2(s) + H2O

PbCl2(s) se takođe formira dejstvom gasa hlora na olovnom metalu:

Pb + Cl2 → PbCl2

Reference

  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  2. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  4. ^ Dictionary of Inorganic and Organometallic Compounds. Lead(II) Chloride. [1]

Spoljašnje veze

  • Portal Hemija
Olovo(II) hlorid на Викимедијиној остави.
  • IARC Monograph: "Lead and Lead Compounds"
  • IARC Monograph: "Inorganic and Organic Lead Compounds"
  • п
  • р
  • у
Jedinjenja olova
PbBr2 · Pb2C · Pb(C5H5)2 · Pb(C2H3O2)2 · Pb(C2H3O2)4 · PbCl2 · PbCl4 · PbCO3 · PbCrO4 · PbF2 · PbH4 · PbHAsO4 · PbI2 · Pb(NO3)2 · Pb(N3)2 · PbO · PbO2 · Pb3O4 · Pb(OH)2 · Pb3(PO4)2 · PbS · PbS2 · Pb(SCN)2 · PbSe · PbSO4 · PbTe · PbTiO3
Нормативна контрола: Државне Уреди на Википодацима
  • Летонија