Kalcijum jodid
Nazivi | |
---|---|
IUPAC naziv Kalcijum jodid | |
Identifikacija | |
| |
3D model (Jmol) |
|
ChemSpider |
|
ECHA InfoCard | 100.030.238 |
PubChem[1][2] C ID |
|
RTECS | EV1300000 |
UNII |
|
SMILES
| |
Svojstva | |
CaI2 | |
Molarna masa | 293,887 g/mol (anhidrat) 365,95 g/mol (tetrahidrat) |
Agregatno stanje | beli prah |
Gustina | 3,956 g/cm³[3] |
Tačka topljenja | 779°C (tetrahidrat) sa dekompozicijom |
Tačka ključanja | 1100°C |
Rastvorljivost u vodi | 64.6 g/100 mL (0°C) 66 g/100 mL (20°C) 81 g/100 mL (100°C) |
Rastvorljivost | rastvoran u acetonu i alkoholima |
Struktura | |
Kristalna rešetka/struktura | Romboedralna, hP3 |
Kristalografska grupa | P-3m1, No. 164 |
Geometrija molekula | oktaedralna |
Opasnosti | |
NFPA 704 | 0 2 1 |
Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni | kalcijum fluorid kalcijum hlorid kalcijum bromid |
Drugi katjoni | berilijum jodid magnezijum jodid stroncijum jodid barijum jodid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Y verifikuj (šta je YН ?) | |
Reference infokutije | |
Kalcijum jodid je neorgansko jedinjenje sa formulom CaI2. Ova bezbojna delikvescentna čvrsta materija je veoma rastvorna u vodi. Njene osobine su slične srodnim solima, kao što je kalcijum hlorid. On se koristi u fotografiji[3].
Reakcije
Henri Moisan je prvi izolovao kalcijum 1898. redukujući kalcijum jodid čistim natrijumom[4]:
Kalcijum jodid se može formirati tretiranjem kalcijum karbonata, kalcijum oksida, ili kalcijum hidroksida sa jodovodonikom:[5]
- CaCO3 + 2 HI → CaI2 + H2O + CO2
Kalcium jodid sporo reaguje sa kiseonikom i ugljen-dioksidom na vazduhu, pri čemu se oslobađa jod, koji je odgovoran za mutno žutu boju nečistih uzoraka.[6]
- 2 CaI2 + 2 CO2 + O2 → 2 CaCO3 + 2 I2
Reference
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ а б Turner, Jr. Francis M., ур. (1920). The Condensed Chemical Dictionary (1st изд.). New York: Chemical Catalog Co. стр. 127. Приступљено 8. 12. 2007.
- ^ Mellor Joseph William; link (1912). Modern Inorganic Chemistry. New York: Longmans, Green, and Co. стр. 334. Приступљено 8. 12. 2007.
- ^ Gooch Frank Austin, Walker Claude Frederic; link (1905). Outlines of Inorganic Chemistry. New York: Macmillan. стр. 340. Приступљено 8. 12. 2007.
- ^ Jones Harry Clary; link (1906). Principles of Inorganic Chemistry. New York: Macmillan. стр. 365. Приступљено 8. 12. 2007.
Literatura
Spoljašnje veze
- п
- р
- у
Једињења калцијума
CaB6 · CaBr2 · CaC2 · CaCN2 · CaCO3 · CaC2O4 · CaCl · CaCl2 · Ca(ClO)2 · Ca(ClO3)2 · CaCrO4 · CaF2 · CaH2 · Ca(HCO3)2 · CaH2S2O6 · CaI2 · Ca(IO3)2 · Ca(MnO4)2 · Ca(NO3)2 · CaO · CaO2 · Ca(OH)2 · CaS · CaSO3 · CaSO4 · CaSi2 · CaTiO3 · Ca2P2O7 · Ca2SiO4 · Ca3(AsO4)2 · Ca3(BO3)2 · Ca3(C6H5O7)2 · Ca3N2 · Ca3P2 · Ca3(PO4)2 · Ca(H2PO4)2 · CaHPO4 · C36H70CaO4
Kalcijum jodid на Викимедијиној остави.