Хлорид свинца(II)

Хлорид свинца​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид свинца​(II)​
Традиционные названия	Хлористый свинец; дихлорид свинца
Хим. формула	PbCl2
Рац. формула	PbCl2
Физические свойства
Состояние	прозрачные кристаллы
Молярная масса	278,11 г/моль
Плотность	5,85 г/см³
Твёрдость	2,5
Энергия ионизации	10 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	498; 501 °C
• кипения	950; 953; 954 °C
Мол. теплоёмк.	77,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-360,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,97820; 2,68100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-95-4
PubChem	166945
Рег. номер EINECS	231-845-5
SMILES	Cl[Pb]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OF9450000
ChEBI	88212
Номер ООН	2291
ChemSpider	22867
Безопасность
Токсичность	ядовит
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl₂, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

• В природе встречается редкий минерал коттунит — PbCl₂ с примесями, часто с небольшой радиоактивностью.

• Действие хлора на металлический свинец:

${\displaystyle {\mathsf {Pb+Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-300^{o}C}}\ PbCl_{2}}}}$

• Растворение в соляной кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца(II):

${\displaystyle {\mathsf {PbO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Pb(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PbCO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +CO_{2}+H_{2}O}}}$

Хлорид свинца(II) образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,7623 нм, b = 0,9048 нм, c = 0,4535 нм, Z = 4.

Диамагнитен, плохо растворяется в воде и этаноле на холоде. Токсичен, следует избегать попадания вещества внутрь орально либо ингаляционно. Это может привести к очень тяжёлым отравлениям.

• В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:

${\displaystyle {\mathsf {PbCl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ Pb(OH)Cl+HCl}}}$

• Хорошо растворяется в концентрированной соляной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {PbCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PbCl_{4}]}}}$

• Разлагается щелочами и раствором аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {PbCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pb(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PbCl_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+2NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PbCl_{2}+NH_{3}*H_{2}O\ \xrightarrow {} \ PbCl(OH)\downarrow +NH_{4}Cl}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {PbCl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ Pb+2HCl}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {PbCl_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ PbI_{2}\downarrow +2KCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PbCl_{2}+H_{2}S\ \xrightarrow {} \ PbS\downarrow +2HCl}}}$

• В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:

${\displaystyle {\mathsf {2PbCl_{2}+Na_{2}CO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{2}(OH)_{2}CO_{3}\downarrow +4NaCl}}}$

• Окисляется хлором в концентрированной соляной кислоте, образуя гексахлоросвинцовую кислоту или гексахлороплюмбат калия в присутствии хлорида калия^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {PbCl_{2}+Cl_{2}+2HCl\ \xrightarrow {} \ H_{2}[PbCl_{6}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PbCl_{2}+Cl_{2}+2KCl\ \xrightarrow {} \ K_{2}[PbCl_{6}]}}}$

Дихлорид свинца токсичен, как и все неорганические производные свинца. Предположительно, канцерогенен. Может привести к очень тяжёлым отравлениям свинцом.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.