Molibdato de amônio

Molibdato de amônio
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Docosaoxoheptamolibdato(6–) de hexa-amônio
Outros nomes Heptamolibdato de amônio, Paramolibdato de amônio
Identificadores
Número CAS 12027-67-7,
12054-85-2 (tetrahidrato)
PubChem 24867009
Número EINECS 234-320-9
Propriedades
Fórmula molecular (NH4)6Mo7O24 · 4 H2O
Massa molar 1235.86 g/mol
Aparência Sólido cristalino branco
Densidade 2.498 g/cm3
Ponto de fusão

~90 ˚C

Solubilidade em água Solúvel
Riscos associados
Índice UE Not listed
Principais riscos
associados 		Irritante
Ponto de fulgor Não inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions ortomolibdato de amônio
Compostos relacionados Trióxido de molibdênio
Ácido molíbdico
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Molibdato de amônio, também chamado mais apropriadamente de heptamolibdato de amônio e também paramolibdato de amônio é um sal inorgânico de fórmula química (NH4)6Mo7O24 · 4 H2O.

Características

É um composto sólido, inodoro, de coloração transparente amarelada. Não é inflamável, mas, se exposto ao fogo pode formar vapores de amônia e óxidos de nitrogênio que são tóxicos para o ser humano.

Síntese

O heptamolibdato de amônio é facilmente preparado dissolvendo-se o trióxido de molibdênio em um excesso de amônia aquosa e evaporando-se a solução à temperatura ambiente. Enquanto a solução evapora, o excesso de amônia escapa. Este método resulta na formação de prismas transparentes de seis lados do tetra-hidrato de heptamolibdato de amônio.[1]

Soluções de paramolibdato de amônio reagem com ácidos para formar ácido molíbdico e um sal de amônio. O valor de pH de uma solução concentrada ficará entre 5 e 6.

Estrutura

O sal contém o hexaânion heptamolibdato.

O composto foi primeiramente analisado cristalograficamente por Lindqvist, mas foi reanalisado.[2] Todos os centros de Mo são octaédricos. Alguns ligantes de óxido são terminais, alguns são átomos em ponte entre dois centros de Mo e alguns são pontes entre três centros de Mo.

Reações

Ao ser aquecido acima de 90°C, o sal tetrahidratado perde água, fundindo-se em sua água de hidratação. Acima de 190°C, o Heptamolibdato de amônio começa a sofrer decomposição térmica com liberação de MoO
3, água e amônia gasosa:

(NH
4)
6[Mo
7O
24](s) → 7MoO
3(s) + 6NH
3(g) + 3H
2O(g)

Ao reagir com excesso de amônia aquosa, o Heptamolibdato de amônio é convertido em ortomolibdato de amônio:

(NH
4)
6[Mo
7O
24] + 8NH
4OH → 7(NH
4)
2MoO
4 + 4H
2O

Ao ser tratado com ácidos, ocorre precipitação de ácido molíbdico (trióxido de molibdênio hidratado):

(NH
4)
6[Mo
7O
24] + 6HCl + 4H
2O → 7H
2MoO
4 (ou MoO
3•H
2O) + 6NH
4Cl' Too many ('";

Na presença de agentes redutores como Sn2+ ou alguns compostos orgânicos, o Heptamolibdato é reduzido e um produto com uma cor azul intensa (azul de molibdênio) é formado. Uma reação idealizada é:

10(NH
4)
6[Mo
7O
24] + 7Sn2+ + 46H+ → 7Mo
10O
29 + 7SnO
2 + 60NH+
4 + 23H
2O' Too many ('";

Na presença de íons fosfato em meio fortemente ácido (especialmente na presença de ácido nítrico), o Heptamolibdato de amônio reage com a formação de um precipitado amarelo vivo do sal fosfomolibdato de amônio. Esta reação é muito sensível e é bastante empregada em testes analíticos para a detecção de fosfato.

12(NH
4)
6[Mo
7O
24](aq) + 7PO3–
4(aq) + 51HNO
3(aq) ---> 7(NH
4)
3[PMo
12O
40](s) + 51NH
4NO
3(aq) + 36H
2O(l)

Propriedades Físico-Químicas

  • Peso molecular 1.236
  • Ponto de ebulição(°C)?
  • Ponto de fusão(°C)?
  • Densidade relativa do líquido (ou sólido) 1,4 A 20 °C
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Utilização

  • Usado como pigmentos e lacas corantes;
  • Empregado em tecidos como agente retardante de fogo;
  • Matéria-prima para a preparação de outros compostos à base de molibdênio;
  • Fertilizante agrícola;
  • Para metalurgia do pó, o trióxido de molibdênio de alta pureza e outros produtos químicos de matérias-primas;
  • Usado como catalisador para a indústria petroquímica, metalurgia, para o pó de molibdênio sistema, molibdênio, fio do molibdênio, boleto de molibdênio, o filme de molibdênio;
  • Catalisador na produção de acrilonitrila;
  • como reagente analítico para medir a quantidade de fosfato, silicato, arseniato e chumbo em solução aquosa (por exemplo, pigmentos, água do rio, água do mar, etc.)[3]
  • na produção de metal e cerâmica de molibdênio, bem como preparação de catalisadores de desidrogenação e dessulfurização;
  • na fixação de metais em galvanoplastia;
  • como uma coloração negativa na microscopia eletrônica biológica, tipicamente na faixa de concentração de 3–5% (vol/vol) e na presença de trealose;[4] ou em concentração saturada para realizar coloração crionegativa;[5] or at saturated concentration to perform cryo-negative staining.[6][7]
  • Para a detecção de drogas recreativas como um componente do reagente de Froehde

Notas e referências

  1. ↑ L. Svanberg & H. Struve, J. pr. Ch. 44 [1848], p. 282; cited in Gmelin's Handbuch für Anorganische Chemie, 53, p. 255.
  2. ↑ Evans, H.T., Jr.; Gatehouse, B. M.; Leverett, P. "Crystal Structure of the Heptamolybdate(VI) (paramolybdate) ion, (Mo7O24)6−, in the ammonium and potassium tetrahydrate salts" Journal of the Chemical Society. Dalton Transactions, Inorganic Chemistry1975, p.505-p514.
  3. ↑ Parsons, T.; Maita, V. & Lalli, C. (1984). A manual of chemical and biological methods for seawater analysis. Oxford: Pergamon.
  4. ↑ Harris, J. R. and Horne, R. W. 1991. "Negative staining", in Harris J. R. (Ed.), Electron Microscopy in Biology, Oxford University Press, Oxford.
  5. ↑ Harris, J. R. and Horne, R. W. 1991. "Negative staining", in Harris J. R. (Ed.), Electron Microscopy in Biology, Oxford University Press, Oxford.
  6. ↑ Adrian, Marc; Dubochet, Jacques; Fuller, Stephen D.; Harris, J. Robin (1998). «Cryo-negative staining». Micron. 29 (2–3): 145–160. PMID 9684350. doi:10.1016/S0968-4328(97)00068-1 
  7. ↑ De Carlo, S.; El-Bez, C.; Alvarez-Rúa, C.; Borge, J.; Dubochet, J. (2002). «Cryo-negative staining reduces electron-beam sensitivity of vitrified biological particles». Journal of Structural Biology. 138 (3): 216–226. PMID 12217660. doi:10.1016/S1047-8477(02)00035-7 
  • Fórmula química do molibdato de amônio http://www.molybdenum.com.cn/Portuguese/ammonium-molybdate.html

Compostos de molibdênio