Równanie Nernsta
Równanie Nernsta – podstawowa zależność elektrochemiczna wyrażająca równowagowy potencjał elektrody względem jej potencjału standardowego i stężenia substancji biorących udział w procesie elektrodowym.
dla temperatury 298 K i roztworów na tyle rozcieńczonych, że współczynnik aktywności jonów w nich zawartych jest z dobrym przybliżeniem równy 1 upraszcza się do:
gdzie:
- – stała gazowa równa 8,314 J·K−1 mol−1,
- – temperatura wyrażona w kelwinach,
- – liczba elektronów wymienianych w reakcji połówkowej,
- – aktywność molowa indywiduów chemicznych biorących udział w reakcji elektrodowej,
- – stała Faradaya równa 96485 C·mol−1,
- – stężenie molowe formy zredukowanej,
- – stężenie molowe formy utlenionej,
- współczynnik 0,05917 ma wymiar V.
Zobacz też
Przypisy
- PWN: 3946739
- Britannica: science/Nernst-equation
- Catalana: 0045813