Seleentetrachloride
Seleentetrachloride | |||||
---|---|---|---|---|---|
Algemeen | |||||
Molecuulformule | SeCl4 | ||||
IUPAC-naam | seleentetrachloride | ||||
Molmassa | 220,772 g/mol | ||||
SMILES | Cl[Se](Cl)(Cl)Cl | ||||
InChI | 1S/Cl4Se/c1-5(2,3)4 | ||||
CAS-nummer | 10026-03-6 | ||||
EG-nummer | 233-053-5 | ||||
PubChem | 66205 | ||||
Wikidata | Q2207705 | ||||
Beschrijving | Witte tot gele kristallen | ||||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | |||||
| |||||
H-zinnen | H301 - H331 - H373 - H410 | ||||
EUH-zinnen | geen | ||||
P-zinnen | P261 - P273 - P301+P310 - P311 - P501 | ||||
Fysische eigenschappen | |||||
Aggregatietoestand | vast | ||||
Kleur | wit-geel | ||||
Sublimatiepunt | 191,4 °C | ||||
Geometrie en kristalstructuur | |||||
Kristalstructuur | monoklien | ||||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | |||||
|
Seleentetrachloride (SeCl4) is een anorganische verbinding tussen seleen en chloor. De stof komt voor als witte tot gele toxisch kristallen, die hydrolyseren in water. De kristallen zijn zeer vluchtig.
Synthese
Seleentetrachloride kan bereid worden door een reactie van moleculair chloor en seleen:[1]
Reacties
Seleentetrachloride kan gereduceerd worden tot seleendichloride met trifenylstibaan:
Seleentetrachloride reageert met water tot selenigzuur en zoutzuur:[2]
De reactie met seleendioxide levert seleenoxydichloride:
Toepassingen
Seleentetrachloride wordt gebruikt om andere seleenhoudende verbindingen te maken.
Zie ook
- Seleenmonochloride
Externe links
- (en) MSDS van seleentetrachloride[dode link]