Torium(IV) klorida
Penanda | |
---|---|
Nomor CAS |
|
Model 3D (JSmol) |
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider |
|
Nomor EC | |
PubChem CID |
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII |
|
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
Sifat | |
Rumus kimia | ThCl4 |
Massa molar | 373,849 g/mol |
Penampilan | jarum putih higroskopis |
Densitas | 4,59 g/cm3, padat |
Titik lebur | 770 °C (1.420 °F; 1.040 K) |
Titik didih | 921 °C (1.690 °F; 1.194 K) |
Struktur | |
Struktur kristal | tetragonal |
Bahaya | |
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median) | 332 mg/kg mencit intraperitoneal |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
N verifikasi (apa ini YN ?) | |
Referensi | |
Torium(IV) klorida menjelaskan keluarga senyawa anorganik dengan rumus ThCl4(H2O)n. Bentuk anhidrat dan tetrahidrat (n = 4) diketahui. Mereka adalah garam putih yang bersifat higroskopis dan larut dalam air.
Struktur
Struktur torium(IV) klorida memiliki pusat Th berkoordinat 8 dengan ligan klorida yang menjembatani ganda.[1]
Sintesis
ThCl4 adalah zat perantara dalam isolasi asli logam torium yang dilakukan oleh Jons Jacob Berzelius.[2]
Torium(IV) klorida dapat diproduksi dengan berbagai cara. Salah satu metodenya adalah reaksi karbotermik, dengan suhu antara 700 °C hingga 2600 °C, yang melibatkan torium dioksida dan karbon dalam aliran gas klorin:
- ThO2 + 2 C + 4 Cl2 → ThCl4 + 2 CO
Reaksi klorinasi dapat dilakukan dengan karbon tetraklorida:[3][4]
- Th(C2O4)2 + CCl4 → ThCl4 + 3 CO + 3 CO2
Dalam metode dua langkah lainnya, logam torium bereaksi dengan amonium klorida:
- Th + 6 NH4Cl → (NH4)2ThCl6 + 4 NH3 + 2 H2
Garam heksaklorida kemudian dipanaskan pada suhu 350 °C di bawah vakum tinggi untuk menghasilkan ThCl4.[5]
Reaksi
- Aduk basa Lewis
ThCl4 bereaksi dengan basa Lewis untuk menghasilkan aduk tambahan molekuler, seperti ThCl4(DME)2 dan ThCl4(TMEDA)2.[5]
- Reduksi menjadi logam Th
Torium(IV) klorida adalah zat perantara dalam pemurnian torium, yang dapat dipengaruhi oleh:
- Reduksi ThCl4 dengan logam alkali.
- Elektrolisis torium(IV) klorida anhidrat dalam campuran leburan NaCl dan KCl.
- Reduksi Ca dari campuran ThCl4 dengan seng klorida anhidrat.[6]
Referensi
- ^ Mason, J. T.; Jha, M. C.; Chiotti, P. (1974). "Crystal Structures of ThCl4 Polymorphs". Journal of the Less Common Metals. 34: 143–151. doi:10.1016/0022-5088(74)90224-0.
- ^ Weeks, Mary Elvira (1 Juli 1932). "The Discovery of the Elements. XI. Some Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium: Zirconium, Titanium, Cerium, and Thorium". Journal of Chemical Education. 9 (7): 1231. Bibcode:1932JChEd...9.1231W. doi:10.1021/ed009p1231. ISSN 0021-9584.
- ^ Brauer, Georg (1963). Handbook Of Preparative Inorganic Chemistry. New York: Academic Press.
- ^ Gutierrez, R. L.; Herbst, R. J. (Oktober 1979). "Preliminary Fabrication Studies of Alternative LMFBR Carbide Fuels". Los Alamos Scientific Laboratory. doi:10.2172/5688597.
- ^ a b Cantat, Thibault; Scott, Brian L.; Kiplinger, Jaqueline L. (25 Januari 2010). "Convenient Access to the Anhydrous Thorium Tetrachloride Complexes ThCl4(DME)2, ThCl4(1,4-dioxane)2 and ThCl4(THF)3.5 using Commercially Available and Inexpensive Starting Materials". Chemical Communications (dalam bahasa Inggris). 46 (6): 919–21. doi:10.1039/b923558b. ISSN 1364-548X. PMID 20107650.
- ^ "Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory". periodic.lanl.gov. Diakses tanggal 5 Februari 2024.
- l
- b
- s
- ThI2
- ThO
- ThO2
- Th(OH)4
- ThC
- ThCl4
- ThF4
- ThI4
- ThSiO4
- ThOF2
- Th(C2O4)2
- ThS2
- Th(NO3)4
- Th(C8H8)2
- Th(HCOO)4
- Th(CH3COO)4
- l
- b
- s
HCl | He | ||||||||||||||||
LiCl | BeCl2 | BCl3 B2Cl4 | CCl4 | NCl3 ClN3 | Cl2O ClO2 Cl2O7 | ClF ClF3 ClF5 | Ne | ||||||||||
NaCl | MgCl2 | AlCl AlCl3 | SiCl4 | P2Cl4 PCl3 PCl5 | S2Cl2 SCl2 SCl4 | Cl2 | Ar | ||||||||||
KCl | CaCl CaCl2 | ScCl3 | TiCl2 TiCl3 TiCl4 | VCl2 VCl3 VCl4 VCl5 | CrCl2 CrCl3 CrCl4 | MnCl2 | FeCl2 FeCl3 | CoCl2 CoCl3 | NiCl2 | CuCl CuCl2 | ZnCl2 | GaCl2 GaCl3 | GeCl2 GeCl4 | AsCl3 AsCl5 | Se2Cl2 SeCl4 | BrCl | KrCl |
RbCl | SrCl2 | YCl3 | ZrCl3 ZrCl4 | NbCl4 NbCl5 | MoCl2 MoCl3 MoCl4 MoCl5 MoCl6 | TcCl4 | RuCl3 | RhCl3 | PdCl2 | AgCl | CdCl2 | InCl InCl2 InCl3 | SnCl2 SnCl4 | SbCl3 SbCl5 | Te3Cl2 TeCl4 | ICl ICl3 | XeCl XeCl2 |
CsCl | BaCl2 | HfCl4 | TaCl5 | WCl2 WCl3 WCl4 WCl5 WCl6 | Re3Cl9 ReCl4 ReCl5 ReCl6 | OsCl4 | IrCl2 IrCl3 IrCl4 | PtCl2 PtCl4 | AuCl AuCl3 | Hg2Cl2, HgCl2 | TlCl | PbCl2, PbCl4 | BiCl3 | PoCl2, PoCl4 | AtCl | RnCl2 | |
FrCl | RaCl2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
LaCl3 | CeCl3 | PrCl3 | NdCl2, NdCl3 | PmCl3 | SmCl2, SmCl3 | EuCl2, EuCl3 | GdCl3 | TbCl3 | DyCl2, DyCl3 | HoCl3 | ErCl3 | TmCl2 TmCl3 | YbCl2 YbCl3 | LuCl3 | |||
AcCl3 | ThCl4 | PaCl5 | UCl3 UCl4 UCl5 UCl6 | NpCl4 | PuCl3 | AmCl2 AmCl3 | CmCl3 | BkCl3 | CfCl3 | EsCl3 | Fm | Md | No | LrCl3 |