Dieterici-egyenlet

Ez a szócikk nem tünteti fel a független forrásokat, amelyeket felhasználtak a készítése során. Emiatt nem tudjuk közvetlenül ellenőrizni, hogy a szócikkben szereplő állítások helytállóak-e. Segíts megbízható forrásokat találni az állításokhoz! Lásd még: A Wikipédia nem az első közlés helye.

A reális gázok állapotának leírására (állapotjelzők közötti matematikai összefüggés megadására) nagyon sok próbálkozás történt. Az első a van der Waals-egyenlet volt, amely figyelembe vette a gázrészecskék (atomok, molekulák) közötti kohéziós erőket, valamint a részecskék saját térfogatát.

A Dieterici-egyenlet – amelyet Conrad Dieterici állított fel – szintén két anyagi minőségtől függő állandót tartalmaz és a kohéziós erők okozta belső nyomás miatti korrekciót exponenciális tényezővel veszi figyelembe:

${\displaystyle p={\frac {RT}{V-b}}\cdot \exp \left(-{\frac {a}{VRT}}\right)}$

az összefüggésben

• p – nyomás, Pa
• T – Hőmérséklet, K
• V – moláris térfogat, m³/mol
• R – egyetemes gázállandó, 8,314 J/mol·K
• a – a kohéziós erők miatti állandó
• b – a részecskék térfogata miatti állandó

Az a és a b állandó – hasonlóan a van der Waals-állandókhoz – egyértelmű kapcsolatban van a kritikus állapotjelzőkkel:

${\displaystyle T_{\mathrm {c} }={\frac {a}{4Rb}}\ ;\quad p_{\mathrm {c} }={\frac {a}{4b^{2}\mathrm {e} ^{2}}}\ ;\quad V_{\mathrm {c} }=2b\ .}$

Van der Waals-egyenlet

Berthelot-egyenlet

Beattie–Bridgman-egyenlet

Redlich–Kwong egyenlet