Iodate de sodium

Iodate de sodium
Structure de l'iodate de sodium.
Identification
No CAS	7681-55-2
No ECHA	100.028.793
No CE	231-672-5
SMILES	[O-]I(=O)=O.[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 Std. InChIKey : WTCBONOLBHEDIL-UHFFFAOYSA-M
Apparence	cristaux blancs
Propriétés chimiques
Formule	INaO3NaIO3
Masse molaire[1]	197,892 4 ± 0,000 9 g/mol I 64,13 %, Na 11,62 %, O 24,25 %,
Propriétés physiques
T° fusion	425 °C
Solubilité	9,47 g·l-1
Masse volumique	4,28 g·cm-3
Précautions
SGH[2]
Danger H272, H302, H334, P220, P261, P311 et P342 H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H302 : Nocif en cas d'ingestion H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P311 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P342 : En cas de symptômes respiratoires :
Transport[2]
-    1479    Numéro ONU : 1479 : SOLIDE COMBURANT, N.S.A. Code de classification : 5.1 : Matières comburantes
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L’iodate de sodium est un composé chimique de formule NaIO₃. C'est un sel de l'acide iodique HIO₃. C'est un agent oxydant et donc un comburant responsable d'incendies lorsqu'il est en contact avec des matériaux combustibles ou des agents réducteurs.

L'iodate de sodium peut être obtenu en faisant réagir de l'acide iodique avec une base contenant du sodium :

HIO₃ + NaOH → NaIO₃ + H₂O.

On l'obtient également en ajoutant du diiode I₂ à une solution chaude et concentrées d'hydroxyde de sodium NaOH ou d'un carbonate de sodium Na₂CO₃ :

3 I₂ + 6 NaOH → NaIO₃ + 5 NaI + 3 H₂O.

L'iodate de sodium peut être oxydé en periodate de sodium NaIO₄ par des solutions aqueuses d'hypochlorite ClO⁻ ou d'autres agents oxydants énergiques :

NaIO₃ + NaOCl → NaIO₄ + NaCl.

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