Hydrogendifluorid amonný
Hydrogendifluorid amonný | |
---|---|
Pevný hydrogendifluorid amonný | |
Obecné | |
Systematický název | Hydrogendifluorid amonný |
Ostatní názvy | Bifluorid amonný |
Anglický název | Ammonium bifluoride |
Německý název | Ammoniumhydrogendifluorid |
Sumární vzorec | NH4HF2 |
Vzhled | bezbarvá pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 1341-49-7 |
PubChem | 14935 |
SMILES | [NH4+].F[H-]F |
InChI | InChI=1S/F2H.H3N/c1-3-2;/h;1H3/q-1;/p+1 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 57,044 g/mol |
Teplota tání | 126 °C |
Teplota varu | 240 °C |
Hustota | 1,50 g·cm−3 |
Index lomu | 1,390 |
Rozpustnost ve vodě | 63 g/100 g H2O (20 °C) |
Bezpečnost | |
GHS05 GHS06 Nebezpečí[1] | |
NFPA 704 | 0 3 0 |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Hydrogendifluorid amonný je anorganická sloučenina se vzorcem NH4HF2, příp. NH4F·HF. Vzniká reakcí amoniaku a fluorovodíku. Tato bezbarvá sůl leptá sklo a je meziproduktem v jedné z možných příprav kyseliny fluorovodíkové.
Struktura
Hydrogendifluorid amonný se skládá z tetraedrického amonného kationtu a centrosymetrického hydrogendifluoridového aniontu. Anion obsahuje nejsilnější známou vodíkovou vazbu F-H, její vazebná energie je vyšší než 155 kJ.mol−1.[2]
- Amonný kation
- Hydrogendifluoridový anion
Výroba a využití
Je součástí leptacích přípravků, s oxidem křemičitým reaguje podle rovnice:
- SiO2 + 4 [NH4][HF2] → SiF4 + 4 NH4F + 2 H2O
Hydrogendifluorid amonný je meziproduktem jedné z metod přípravy kyseliny fluorovodíkové z kyseliny hexafluorokřemičité. Ta po hydrolýze poskytuje fluorid amonný, který se termicky převede na hydrogendifluorid:
- H2SiF6 + 6 NH3 + 2 H2O → SiO2 + 6 NH4F
- 2 NH4F → NH3 + [NH4][HF2]
Vzniklý hydrogendifluorid amonný se převede na sodnou sůl a termicky se z něj uvolní HF.[3]
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium bifluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Ammonium bifluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ GREENWOOD, N. N. (NORMAN NEILL). Chemistry of the elements. 2. vyd. Oxford: Butterworth-Heinemann xxii, 1341 pages s. ISBN 0750633654, ISBN 9780750633659. OCLC 37499934 S. 61.
- ↑ AIGUEPERSE, Jean; MOLLARD, Paul; DEVILLIERS, Didier. Fluorine Compounds, Inorganic. Příprava vydání Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA Dostupné online. ISBN 9783527306732. DOI 10.1002/14356007.a11_307. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.a11_307.
Anorganické soli amonné | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid amonný (NH4F) • Hydrogendifluorid amonný (NH4HF2) • Bromid amonný (NH4Br) • Chlorid amonný (NH4Cl) • Jodid amonný (NH4I) • Kyanid amonný (NH4CN) • Thiokyanatan amonný (NH4SCN) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlorečnan amonný (NH4ClO3) • Chloristan amonný (NH4ClO4) • Jodičnan amonný (NH4IO3) • Orthojodistan amonný ((NH4)5IO6) • Siřičitan amonný ((NH4)2SO3) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH4)HSO3) • Síran amonný ((NH4)2SO4) • Hydrogensíran amonný ((NH4)HSO4) • Peroxodisíran amonný ((NH4)2S2O8) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH4)HSeO3) • Seleničitan amonný ((NH4)2SeO3) • Hydrogenselenan amonný ((NH4)HSeO4) • Selenan amonný ((NH4)2SeO4) • Telluričitan amonný ((NH4)2TeO3) • Telluran amonný ((NH4)2TeO4) • Dusitan amonný (NH4NO2) • Dusičnan amonný (NH4NO3) • Fosfornan amonný (NH4PO2H2) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH4)2PO3H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH4H2PO4) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH4)2HPO4) • Fosforečnan amonný ((NH4)3PO4) • Arseničnan amonný ((NH4)3AsO4) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH4)HCO3) • Uhličitan amonný ((NH4)2CO3) • Šťavelan amonný ((NH4)2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH4)H(CO2)2) • Tetraboritan amonný ((NH4)2B2O7) • Manganistan amonný (NH4MnO4) • Technecistan amonný (NH4TcO4) • Rhenistan amonný (NH4ReO4) • Chroman amonný ((NH4)2CrO4) • Dichroman amonný ((NH4)2Cr2O7) • Orthomolybdenan amonný ((NH4)2MoO4) • Heptamolybdenan amonný ((NH4)6Mo7O24•4H2O) • Parawolframan amonný ((NH4)10[H2W12O42]•4H2O) • Metavanadičnan amonný (NH4VO3) • Orthovanadičnan amonný ((NH4)3VO4) • Hexavanadičnan amonný ((NH4)2V6O16) • Diuranan amonný ((NH4)2U2O7) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydroxid amonný (NH4OH) • Hydrogensulfid amonný (NH4SH) • Sulfid amonný ((NH4)2S) • Azid amonný (NH4N3) |
Jiné |