Daltonův zákon parciálních tlaků
Daltonův zákon pojmenovaný po svém objeviteli Johnu Daltonovi zní:
- Tlak směsi plynů je roven součtu jejich parciálních tlaků.
Vyjádřeno matematicky, celkový tlak P směsi n plynů můžeme definovat jako součet parciálních tlaků jednotlivých plynů obsažených ve směsi
kde představují parciální tlak (= částečný tlak) každého z plynů přítomných ve směsi.
Platnost
Zákon přesně platí pro ideální plyny. Pro reálné plyny je, zejména pro vyšší tlaky, narušen kvůli objemu obsazenému molekulami a mezimolekulovému silovému působení.
Daltonův zákon parciálních tlaků, stejně jako obdobný Amagatův zákon parciálních objemů neplatí ani při prudkých lokálních změnách tlaku, např. v rázové vlně.[1]
Reference
- ↑ DELKER, Kim. Study calls 200-year-old law about gas mixtures into question. Phys.Org, 9. prosinec 2019. Dostupné online (anglicky)
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |